ไฟฟ้าเคมี: การดุลสมการรีดอกซ์

การดุลสมการรีดอซ์โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา

คือ แยกสมการออกเป็นครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน แล้วดุลทั้งจำนวนอะตอมอะตอมและประจุไฟฟ้าของสารในแต่ละครึ่งปฏิกิริยาให้กัน จากนั้นรวมสองครึ่งปฏิกิริยาเข้าด้วยกัน ตัดสารที่เหมือนกันออกทั้งสองด้าน สรุปขั้นตอนได้ดังนี้

* OX (เลขออกซิเดชัน)

1. หา OX ของธาตุหรือไอออนในปฏิกิริยา

2. แยกครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

3. ดุลจำนวนอะตอมของ OX ที่เปลี่ยน/ดุล O โดยเติม H2O / ดุล H โดยเติม H+ / ดุลประจุ โดยเติม e–

4.ทำ e– ทั้งสองครึ่งปฏิกิริยาให้เท่ากัน โดยหาตัวเลขที่เหมาะสมคูณ

5. รวมสองปฏิกิริยา

ตัวอย่าง :จงดุลสมการ BiO₃^– + Mn²⁺ + H⁺ MnO₄^–+ Bi³⁺ + H₂O

1. หา OX ของธาตุหรือไอออนในปฏิกิริยา

BiO₃^– + Mn²⁺ + H⁺

MnO₄^–+ Bi³⁺ + H₂O

+5 -2 +2 +1 +7 -2 +3 +1 -2

2. แยกครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน

Mn²⁺

MnO₄^–

ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

BiO₃^–

Bi³⁺

ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน

Mn²⁺ + 4H₂O

MnO₄^– + 5e^– + 8H⁺

ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

BiO₃^– + 2e^– + 6H⁺

Bi³⁺ + 3H₂O

4.ทำ e– ทั้งสองครึ่งปฏิกิริยาให้เท่ากัน โดยหาตัวเลขที่เหมาะสมคูณ

ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:

Mn²⁺ + 4H₂O

MnO₄^– + 5e^– + 8H⁺ x 2

2Mn²⁺ + 8H₂O

2MnO₄^– + 10e^– + 16H⁺

ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:

BiO₃^– + 2e^– + 6H⁺

Bi³⁺ + 3H₂O x 5

5BiO₃^– + 10e^– + 30H⁺

5Bi³⁺ + 15H₂O

5. รวมสองปฏิกิริยา

5BiO₃^– + 2Mn²⁺ + 14H⁺

2MnO₄^– + 5Bi³⁺ + 7H₂O

ไฟฟ้าเคมี

บทความที่ได้รับความนิยม

การดุลสมการรีดอกซ์

1 ความคิดเห็น: